3.5- Reaccions d'oxidació

Aqui ara parlarem sobre reaccions d'oxidació. Explicarem el que són i penjarem uns quants exemples de videos perquè se entengui millor.

Les reaccions de reducció-oxidació són les reaccions de transferència d'electrons. Aquesta transferència es produïx entre un conjunt d'elements químiques, un oxidant i un reductor (una forma reduïda i una forma oxidada respectivament). Perquè existeixi una reacció redox, en el sistema ha d'haver una element que cedeixi electrons i altra que els accepti:
El reductor: és aquell element químic que tendeix a cedir electrons de la seva estructura química al mitjà, quedant amb una càrrega positiva major a la qual tenia.
L'oxidant: és l'element químic que tendeix a captar aquests electrons, quedant amb càrrega positiva menor a la qual tenia.
Quan una element químic reductor cedeix electrons al mitjà es converteix en una element oxidado, i la relació que guarda amb el seu precursor queda establerta mitjançant el que es diu un parell redox. Anàlogament, es diu que quan un element químic capta electrons del mitjà es converteix en una element reduït, i igualment forma un parell redox amb el seu precursor reduït.

Ara parlarem sobre la perdua d'electrons i el augment de la oxidació:
En cada oxidació hi ha una pèrdua d'electrons, el que equival a dir que un element va augmentar el seu nombre d'oxidació. 2Cl– → 2 Clo + 2 i–

Aqui deixem un video:
http://es.youtube.com/watch?v=aajxNoeiRFk