2.2-Models atòmics

MODELS ATÒMICS

El Model atòmic de Joseph John Thompson:Quan Thompson va proposar el seu model atòmic ja es sabia que els àtoms eren neutres. Certs documents van aconseguir determinar que els àtoms estaven formats per partícules positives i partícules negatives.L'àtom es troba format per una esfera de carrèga positiva en la qual es troben incrustades les càrregues negatives (electrons). A més a més, com que l'àtom es neutre la quantitat de càrregues positives és igual que la quantitat de càrregues negatives.Al 1897 J.J. Thompson (1856-1940) va publicar diferents articles en els que estudiava la desviació dels rajos catòdics provocat per un camp semàntic creat dintre del tub.Thompson va poder calcular el cocien entre càrrega i massa de les partícules que formaven els rajos catòdics i va comprovar que era independent de la composició del gas del tub. Diferents artícles en els que estudiava la desviació dels rajos catòdics provocada per un camp elèctric creat dintre del tub.


Ernest Rutherford . El model va descriure l'àtom com una base minúscula, densa, positivament carregada va cridar un nucli, en el qual gairebé tota la massa es concentra, al voltant del qual la llum, components negatius, cridats els electrons, circula en una certa distància, com els planetes que giren al voltant del sol. El model atòmic de Rutherford alternativomente s'ha cridat l'àtom nuclear, o el model planetari de l'àtom. El nucli va ser postulat com petit i dens explicar la dispersió de les partícules alfa de la fulla fina de l'or, segons l'observat en una sèrie d'experiments realitzats sota adreça de Rutherford en 1910-11.

En Bohr al 1913 va proposar el seu model atòmic per explicar com els electrons poden tenir òrbites estables al voltant del nucli. El moviment dels electrons en el model de Rutherford era inestable perquè, segons mecànics clàssics i teoria electromagnètica, qualsevol partícula carregada que es mou en una trajectòria corbada emet la radiació electromagnètica; així, els electrons perdrien energia i espiral en el nucli. Per posar remei al problema de l'estabilitat, Bohr va modificar el model de Rutherford requerint que els electrons es mouen en òrbites de la grandària i de l'energia fixos. L'energia d'un electró depèn de la grandària de l'òrbita i és més baixa per a òrbites més petites. La radiació s'emetrà tant sols quan l'electró salti d'una òrbita a una altra. L'àtom serà totalment estable en l'estat amb l'òrbita més petita, ja que no hi ha òrbita d'una energia més baixa en la qual l'electró pot saltar.